Estudo dos Gases

INTRODUÇÃO

Um gás é o conteúdo da fase gasosa por outras palavras uma Equação de estado de um gás é uma relação matemática entre a pressão, o volume e a temperatura deste gás.

DESENVOLVIMENTO

Estudo dos Gases

Um gás é o conteúdo da fase gasosa.

Por razões didácticas, dividem-se os gases em duas categorias.

• Os gases perfeitos ou ideais
• Os gases reais

           Na verdade, nenhum gás é perfeito; só pode ser tratado como tal um gás na muito baixa pressão e temperatura

GÁS PERFEITO

Há duas maneiras de definir um gás como perfeito:

• A via teórica (teoria cinética dos gases): Um gás é considerado perfeito se não tem interações entre suas moléculas e se o volume ocupado por cada molécula é desprezível.

• A via experimental - um gás é considerado como perfeito se obedece às seguintes leis:
• lei de Boyle-Mariotte
• lei de Charles
• lei de Gay-Lussac

Da teoria e da combinação destas leis, deduz-se a equação de estado dos gases perfeitos:

O produto da pressão e do volume divido pela temperatura é constante para um mol de qualquer gás:

P.V = R

 T

A constante R é chamada constante dos gases perfeitos e o seu valor numérico depende das unidades utilizadas:

R = 8.314 J.K^-1.mol^-1 = 0.08206 L.atm.K^-1.mol^-1 = 1.9872 cal.K^-1.mol^-1

 

GÁS REAL

Os gases reais são todos os gases, salvo quando estão em condições de pressão e de temperatura particulares e nestes casos são considerados como gases perfeitos.

Diversas equações de estado dos gases reais foram propostas, como:

• Equação do viriel
• Equação de Van der Waals
• Equação de Berthelot
• Equação de Dieterici

Introduz-se também o coeficiente de compressibilidade Z para medir a não idealidade dos gases reais.

A Lei de Boyle-Mariotte

A temperatura constante (condições isotermas), o produto PV de uma quantidade definida de gás é constante para muitos gases. Qualquer aumento da pressão P produz uma diminuição do volume V de tal maneira que o produto PV fica constante.

A uma temperatura diferente (mantida constante), o produto PV é também constante com a variação de pressão porém tem um valor diferente. O mesmo, se a quantidade de gases é mudada. Um gráfico PV em relação a P, deveria, se o gás fosse perfeito, apresentar uma recta para qualquer pressão. Existe uma temperatura onde o gás real aparentemente obedece à lei de Boyle-Mariotte. Esta temperatura é chamada de temperatura de Mariotte.

A Lei de Gay-Lussac é uma lei dos gases perfeitos: o volume constante, a pressão de uma quantidade constante de gás aumenta proporcionalmente com a temperatura.

CARACTERÍSTICAS PRINCIPAIS DOS GASES

São substâncias em que as partículas constituintes se encontram muito distanciadas umas das outras.

São muito compreensíveis isto é por acção de uma pressão externa consegue comprimir – se um gás para que seja ocupado um volume muito inferior. Ex nas botijas de gás.

CONCLUSÃO

Conclui que a lei dos gases perfeitos em relação a outros gases implica que à pressão constante, o volume de uma quantidade constante de gás aumenta proporcionalmente com a temperatura.

  

BIBLIOGRAFIA

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Pagina Web

Google + Wikipédia Enciclopédia livre.
Diciopédia 2004, Porto Editora
http://facultyweb.cortland.edu/~ANDERSMD/ERIK/crit.HTML
(Erikson, Apud., Manuela Monteiro; Milice Ribeiro dos Santos, 2001: p.35
Calvin S. Hall; Gardner Lindzey; John B. Campbell, 2000: p.44)
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